Mostra la font per a Coeficient de dilatació adiabàtica

{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
! align="center" cellspacing="3" style="border: 1px solid #C0C090; background-color: #F8EABA; margin-bottom: 3px;" colspan="2" colspan="11"| Coeficient de dilatació adiabàtica de diferents gasos<ref>{{ref-llibre|cognom=White|nom=Frank M|títol=Fluid Mechanics|edició=4a ed.|editor=McGraw Hill|llengua=anglès}}</ref><ref>{{ref-llibre|títol=Lange's Handbook of Chemistry|edició=10a ed. |pàgina=1524|llengua=anglès}}</ref>
|-
| bgcolor="#E0E0E0" align="center" | Temp.
| bgcolor="#E0E0E0" align="center" | Gas
| bgcolor="#E0E0E0" align="center" | ''&gamma;''
| bgcolor="#F8EABA" width="10" rowspan="17" | &nbsp;
| bgcolor="#E0E0E0" align="center" | Temp.
| bgcolor="#E0E0E0" align="center" | Gas
| bgcolor="#E0E0E0" align="center" | ''&gamma;''
| bgcolor="#F8EABA" width="10" rowspan="17" | &nbsp;
| bgcolor="#E0E0E0" align="center" | Temp.
| bgcolor="#E0E0E0" align="center" | Gas
| bgcolor="#E0E0E0" align="center" | ''&gamma;''
|-
| –181°C
| rowspan="7" align="center" | H<sub>2</sub>
| 1,597
| 200°C
| rowspan="4" align="center" | Aire <br>sec
| 1,398
| 20°C
| align="center" | NO
| 1,40
|-
| –76°C
| 1,453
| 400°C
| 1,393
| 20°C
| align="center" | N<sub>2</sub>O
| 1,31
|-
| 20°C
| 1,41
| 1000°C
| 1,365
| –181°C
| rowspan="2" align="center"| N<sub>2</sub>
| 1,47
|-
| 100°C
| 1,404
| 2000°C
| 1,088
| 15°C
| 1,404
|-
| 400°C
| 1,387
| 0°C
| rowspan="5" align="center" | CO<sub>2</sub>
| 1,310
| 20°C
|  align="center" | Cl<sub>2</sub>
| 1,34
|-
| 1000°C
| 1,358
| 20°C
| 1,30
| –115°C
| rowspan="3" align="center" | CH<sub>4</sub>
| 1,41
|-
| 2000°C
| 1,318
| 100°C
| 1,281
| –74°C
| 1,35
|-
| 20°C
| align="center" | He
| 1,66
| 400°C
| 1,235
| 20°C
| 1,32
|-
| 20°C
| rowspan="3" align="center" | H<sub>2</sub>O</td>
| 1,33
| 1000°C
| 1,195
| 15°C
| align="center" | NH<sub>3</sub>
| 1,310
|-
| 100°C
| 1,324
| 20°C
| align="center" | CO
| 1,40
| 19°C
| align="center" | Ne
| 1,64
|-
| 200°C
| 1,310
| –181°C
| rowspan="6" align="center" | O<sub>2</sub>
| 1,45
| 19°C
| align="center" | Xe
| 1,66
|-
| –180°C
| rowspan="2" align="center" | Ar
| 1,76
| –76°C
| 1,415
| 19°C
| align="center" | Kr
| 1,68
|-
| 20°C
| 1,67
| 20°C
| 1,40
| 15°C
| align="center" | SO<sub>2</sub>
| 1,29
|-
| 0°C
| rowspan="3" align="center" | Aire <br>sec
| 1,403
| 100°C
| 1,399
| 360°C
| align="center" | Hg
| 1,67
|-
| 20°C
| 1,40
| 200°C
| 1,397
| 15°C
| align="center" | C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>
| 1,22
|-
| 100°C
| 1,401
| 400°C
| 1,394
| 16°C
| align="center" | C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>
| 1,13
|}

El '''coeficient de dilatació adiabàtica''' és la proporció entre la [[capacitat calorífica]] (també anomenada capacitat tèrmica) a pressió constant (<math>C_P</math>) i la capacitat calorífica a volum constant (<math>C_V</math>). De vegades és també conegut com a '''factor d'expansió isentròpica''' o '''índex adiabàtic'''. Es denota amb l'expressió <math>\gamma</math> ([[gamma]]) o de vegades <math>\kappa</math> ([[Κ|kappa]]). Es defineix com:

:<math> \gamma = \frac{C_P}{C_V}</math>

On el valor de <math>C</math> és la capacitat calorífica o [[capacitat calorífica específica]] d'un [[gas]]; els sufixos <math>P</math> i <math>V</math> es refereixen a les condicions de [[pressió]] constant i [[volum]] constant, respectivament.

== Relacions amb un gas ideal ==
Per un [[gas ideal]], la capacitat calorífica és constant amb la [[temperatura]]. Segons aquesta afirmació, l'[[entalpia]] es pot expressar com a <math>H = C_P T</math> i l'[[energia interna]] com a <math>U = C_V T</math>. Per tant, el coeficient de dilatació adiabàtica és la relació entre l'entalpia i l'energia interna:

:<math> \gamma = \frac{H}{U}</math> 

De la mateixa manera, les capacitats calorífiques poden ser expressades en termes de la proporció (<math>\gamma</math>) i de la [[constant dels gasos]] (<math>R</math>):

:<math> C_P = \frac{\gamma R}{\gamma - 1} \qquad \mbox{i} \qquad C_V = \frac{R}{\gamma - 1}</math>

Sol ser difícil trobar informació sobre la <math>C_V</math>; normalment és més fàcil trobar dades tabulades de la <math>C_P</math>. Per obtenir la primera es pot utilitzar la següent relació (tan sols en el cas de gasos ideals):
:<math>C_V = C_P - R</math>

== Referències ==
{{referències}}

== Vegeu també ==
* [[Capacitat calorífica]]
* [[Coeficient de dilatació tèrmica]]

[[Categoria:Termodinàmica]]